Notice: Function WP_User_Query::query was called incorrectly. User queries should not be run before the plugins_loaded hook. Please see Debugging in WordPress for more information. (This message was added in version 6.1.1.) in /usr/local/lsws/baolongmobile.vn/html/wp-includes/functions.php on line 5835
Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc - Bảo Long Mobile

Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc

Bài viết Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc thuộc chủ đề về Hỏi và Đáp thời gian này đang được rất nhiều bạn quan tâm đúng không nào !! Hôm nay, Hãy cùng BaoLongMobile.vn tìm hiểu Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc trong bài viết hôm nay nhé ! Các bạn đang xem bài viết : “Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc”

Đánh giá về Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc


Xem nhanh
Dãy Điện Hóa
Dãy Điện Hóa Của Kim Loại - Hóa 12 - Nguyễn Phúc Hậu EDU.
Sau đây là một số định nghĩa về dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
A. Định nghĩa Dãy điện hóa của Kim loại:
- Cặp oxi hóa - khử của Kim Loại
Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố Kim Loại tạo nên cặp oxi hóa - khử: Dạng oxi hóa / dạng khử.
Ví dụ: ;Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag2+/Ag
- Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.
- Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá - khử: chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

- Pin điện hóa:
Là thiết bị gồm 2 thanh Kim Loại nhúng trong dung dịch muối của nó được nối bằng cầu muối.
Ví dụ: Lá Zn nhúng trong ZnSO4. Cu nhúng trong CuSO4. 2 dung dịch này nối với nhau qua cầu muối:
- Lá Zn bị ăn mòn vì Zn bị oxi hóa:
Zn → Zn2+ + 2e-
Các e này di chuyễn qua lá Cu thông qua dây dẫn (làm kim vôn kế bị lệch).
- Trong dung dịch CuSO4 các ion Cu2+ di chuyễn đến lá Cu, tại đây chúng bị khử thành Cu, rồi bám lên lá Cu.
Cu2+ + 2e → Cu.
Ion Cu2+ trong dung dịch bị giảm dần về nồng độ.
- Vai tró của cầu muối: trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương NH+4 hoặc K+ và Zn2+ di chuyễn qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4. ngược lại các ion âm NO3-, SO42- di chuyễn qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch ZnSO4.
+ Zn đóng vai trò điện cực âm (Anot) là nơi xảy ra sự oxi hóa.
+ Cu đóng vai trò điện cực dương (catot) là nơi xảy ra sự k

- Thế điện cực:
Sự xuất hiện dòng điện đi từ cực đồng sang cực kẽm chứng tỏ rằng có sự chênh lệch điện thế giữa 2 điện cực kẽm và đồng tức là mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực nhất định.
- Suất điện động:
Hiệu của thế điện cực dương (E(+)) với thế điện cực âm (E(-)) được gọi là suất điện động của pin điện hóa:
Epin = E(+) - E(-)
(ở ví dụ này E0pin = E0(Cu2+/ Cu) - E0(Zn2+/Zn)).
- Điện cực hidro chuẩn:
Tấm platin (Pt) nhúng trong dung dịch axit có nồng độ ion H+ là 1 M. Bề mặt được hấp phụ bởi khí hidro dưới áp suất 1atm. E02H+/ H2 = 0,00 V.
- Thế điện cực chuẩn kim loại:
- Điện cực Kim Loại mà nồng độ ion KL trong dung dịch bằng 1M được gọi là điện cực chuẩn.
- Thế điện cực chuẩn của Kim Loại cần đo được chấp nhận bằng sđd của pin tạo bởi điện cực hidro chuẩn và điện cực chuẩn của Kim Loại cần đo.
- Nếu Kim Loại đóng vai cực âm, thì thế điện cực chuẩn của KL có giá trị âm, nếu đóng vai trò cực dương thì thế điện cực chuẩn của Kim Loại có gía trị dương.
B. Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của Kim Loại.
- So sánh tính oxi hóa - khử:
Trong dung dịch nước thế điện cực chuẩn của Kim Loại E0Mn+/ M càng lớn thì tính oxi hóa của cation Mn+ và tính khử của Kim Loại M càng yếu. (ngược lại).
- Xác định chiều của phản ứng oxi-hóa khử:
Cation KL trong cặp oxihóa-khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn có thể oxihóa được KL trong cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.
- Dựa vào thế điện cực chuẩn của Kim Loại để sắp xếp nhỏ bên trái, lớn bên phải.
- Viết phương trình phản ứng theo quy tắc anpha ( ).
Kim Loại trong cặp oxi hóa khử có thế ĐCC âm khử được ion H+ của dung dịch axit.
+ Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa:
Epin = E(+) - E(-)
suất điện động của pin điện hóa luôn là số dương
+ Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxihóa-khử:
E0pin X-Y = E0Yn+/Y - E0Xm+/X
Khi biết E0pin X-Y, nếu biết E0Yn+/Y Þ E0Xm+/X
Ví dụ:
Xác định E0Ni2+/Ni. Biết E0pin Ni-Cu = 0,60 V, E0Cu2+/Cu = 0,34V
E0pin Ni-Cu = E0Cu2+/Cu - E0Ni2+/Ni
Þ E0Ni2+/Ni = 0,34 – 0,6 = -0,26 V
Các em hãy xem thêm clip Bài tập dãy điện hóa của kim loại
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: https://www.facebook.com/hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#DãyĐiệnHóa
#DãyĐiệnHóaCủaKimLoại
#ĐạiCươngKimLoại

bạn đang tìm hiểu về dãy điện hóa, hay đang tìm hiểu về mẹo học dãy điện hóa kim loại dễ nhớ, dễ thuộc một cách khoa học.

Mời các bạn tham khảo thông tin bên dưới đây để hiểu hơn về dãy điện hóa kim loại là gì ? Có những thành phần gì , cách đọc dãy điện hóa kim loại như thế nào là chính xác nhớ lâu.

Nội Dung

Dãy điện hóa kim loại là gì ?

+ Dãy điện hóa chính là dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa, vai trò quan trọng trong sự phát triển của lĩnh vực hóa học.

+ Dãy vận hành hóa học của kim loại gồm dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự, thứ tự này phụ thuộc vào mức độ vận hành của kim loại (tức là có khả năng tham gia phản ứng hóa học với chất khác).

✅ Mọi người cũng xem : code server là gì

Dãy điện hóa của kim loại

+ Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại. Ví dụ: Ag+/Ag ; Cu2+/ Cu

+ Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tính khử của kim loại Giảm dần và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.

+ Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử: chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn nảy sinh chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

✅ Mọi người cũng xem : ta bà ha là gì

Bảng dãy điện hóa kim loại

Đi từ dưới lên trên cùng của bảng kim loại:

  1. có khả năng phản ứng tăng;
  2. có khả năng cho electron (bị oxy hóa) đơn giản hơn để tạo thành các ion dương;
  3. Ăn mòn hoặc xỉn màu dễ hơn;
  4. Cần thường xuyên năng lượng hơn (và các phương pháp khác nhéu) để được tách chúng từ các hợp chất của chúng;
  5. Trở thành chất khử mạnh hơn.

Quy tắc Alpha trong hóa học | Hóa Online

Mô tả video

Nắm vững quy tắc alpha trong hóa học giúp các em học sinh xác định được các phản ứng hóa học có xảy ra hay không vô cùng dễ dàng. nn▶ Tính chất hóa học của kim loại: https://www.youtube.com/watch?v=2UEyG_LchLMn▶ Kênh Hóa Online miễn phí (https://goo.gl/3aVQ43) được sáng lập do Thầy Đỗ Huy Học. Chuyên chia sẻ các kiến thức về bộ môn hóa học THCS từ cơ bản đến nâng cao giúp các em học sinh có đủ kiến thức để tham gia các kỳ thi học sinh giỏi, thi vào cấp 3 và thi vào chuyên Hóa.nn▶ Rất hân hạnh được các bạn ghé thăm. Hãy ủng hộ mình bằng cách: ▶ ĐĂNG KÍ Free: https://goo.gl/3aVQ43n▶ Tham gia Fanpage: https://goo.gl/DBrVlqn▶ LIKE và SHARE các bài giảng để bạn bè cùng vào học tập các bạn nhé !nn❣ Hy vọng sẽ được đồng hành cùng các bạnnTrân trọng !n======================================================nn-~-~~-~~~-~~-~-nPlease watch:

Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại

+ Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yêu hơn và chất khử yếu hơn.

LÝ THUYẾT CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI + DÃY ĐIỆN HÓA

Mô tả video

#đại_cương_kim_loại #dãy_điện_hóa nLink facebook cá nhân của Cô : https://www.facebook.com/lien.than.33n———————————-nlink fanpage: https://www.facebook.com/lienthan.sphn———————————–nTheo dõi gruop học tập và fanpage của Cô để cập nhật video bài giảng mới nhất nha: https://www.facebook.com/groups/18031…n————————————————nĐăng kí học online khóa LIVE VIP 2k3 + khóa nâng cao mục tiêu 8,9,10 inbox cho Cô qua fb hoặc call sđt: 0933 555 694 để được Cô tư vấn nhé!n—————————————–nLớp off của Cô ở quận Gò Vấp, TP. Hồ Chí Minh, bạn nào ở SG muốn học lớp off thì inbox cho Cô nha!

✅ Mọi người cũng xem : check là gì trên facebook

Tính chất hóa học của kim loại

1. Tính chất vật lý

– Tính dẻo: do các ion dương trong mang tinh thể kim loại có khả năng trượt lên nhéu một cách đơn giản mà không bị tạch khỏi nhau nhờ các electron tự do.

– Tính dẫn điện: Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại , nhưng electron chuyển động tự do sẽ chuyển động thành dòng có hướn từ âm đến dương.

– Tính dẫn nhiệt: do có các electron tự do trong mạng tinh thể.

– Ánh kim: các electron tự do trong mạng tinh thể phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được

=>Tính chất vật chung của kim loại do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

✅ Mọi người cũng xem : thái độ trung lập là gì

2. Tính chất hóa học của kim loại

+ Tính chất hoá học chung là tính khử.

M → Mn+ +ne (1 ≤ n ≤ 3)

+ tác dụng với phi kim

tác dụng với clo: 2Fe + Cl2 →(to) 2FeCl3

công dụng với oxi: 4Al + O2 →(to) 2Al2O3

tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(to) HgS

+ tác dụng với dung dịch axit

Dung dịch HCl, H2SO4 loãng : kim loại khử H+ thành H2

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: kim loại khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn

Ví dụ: 3Cu + HNO3 loãng → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O

tác dụng với nước: kim loại nhóm IA và IIA

Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

+ công dụng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do:

Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Xem thêm

Pin It



Các câu hỏi về dãy điện hóa là gì


Nếu có bắt kỳ câu hỏi thắc mắt nào vê dãy điện hóa là gì hãy cho chúng mình biết nhé, mõi thắt mắt hay góp ý của các bạn sẽ giúp mình cải thiện hơn trong các bài sau nhé <3 Bài viết dãy điện hóa là gì ! được mình và team xem xét cũng như tổng hợp từ nhiều nguồn. Nếu thấy bài viết dãy điện hóa là gì Cực hay ! Hay thì hãy ủng hộ team Like hoặc share. Nếu thấy bài viết dãy điện hóa là gì rât hay ! chưa hay, hoặc cần bổ sung. Bạn góp ý giúp mình nhé!!
Xem nhanh
Dãy Điện Hóa
Dãy Điện Hóa Của Kim Loại - Hóa 12 - Nguyễn Phúc Hậu EDU.
Sau đây là một số định nghĩa về dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của kim loại:
A. Định nghĩa Dãy điện hóa của Kim loại:
- Cặp oxi hóa - khử của Kim Loại
Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố Kim Loại tạo nên cặp oxi hóa - khử: Dạng oxi hóa / dạng khử.
Ví dụ: ;Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag2+/Ag
- Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.
- Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá - khử: chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

- Pin điện hóa:
Là thiết bị gồm 2 thanh Kim Loại nhúng trong dung dịch muối của nó được nối bằng cầu muối.
Ví dụ: Lá Zn nhúng trong ZnSO4. Cu nhúng trong CuSO4. 2 dung dịch này nối với nhau qua cầu muối:
- Lá Zn bị ăn mòn vì Zn bị oxi hóa:
Zn → Zn2+ + 2e-
Các e này di chuyễn qua lá Cu thông qua dây dẫn (làm kim vôn kế bị lệch).
- Trong dung dịch CuSO4 các ion Cu2+ di chuyễn đến lá Cu, tại đây chúng bị khử thành Cu, rồi bám lên lá Cu.
Cu2+ + 2e → Cu.
Ion Cu2+ trong dung dịch bị giảm dần về nồng độ.
- Vai tró của cầu muối: trung hòa điện tích của 2 dung dịch: các ion dương NH+4 hoặc K+ và Zn2+ di chuyễn qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4. ngược lại các ion âm NO3-, SO42- di chuyễn qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch ZnSO4.
+ Zn đóng vai trò điện cực âm (Anot) là nơi xảy ra sự oxi hóa.
+ Cu đóng vai trò điện cực dương (catot) là nơi xảy ra sự k

- Thế điện cực:
Sự xuất hiện dòng điện đi từ cực đồng sang cực kẽm chứng tỏ rằng có sự chênh lệch điện thế giữa 2 điện cực kẽm và đồng tức là mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực nhất định.
- Suất điện động:
Hiệu của thế điện cực dương (E(+)) với thế điện cực âm (E(-)) được gọi là suất điện động của pin điện hóa:
Epin = E(+) - E(-)
(ở ví dụ này E0pin = E0(Cu2+/ Cu) - E0(Zn2+/Zn)).
- Điện cực hidro chuẩn:
Tấm platin (Pt) nhúng trong dung dịch axit có nồng độ ion H+ là 1 M. Bề mặt được hấp phụ bởi khí hidro dưới áp suất 1atm. E02H+/ H2 = 0,00 V.
- Thế điện cực chuẩn kim loại:
- Điện cực Kim Loại mà nồng độ ion KL trong dung dịch bằng 1M được gọi là điện cực chuẩn.
- Thế điện cực chuẩn của Kim Loại cần đo được chấp nhận bằng sđd của pin tạo bởi điện cực hidro chuẩn và điện cực chuẩn của Kim Loại cần đo.
- Nếu Kim Loại đóng vai cực âm, thì thế điện cực chuẩn của KL có giá trị âm, nếu đóng vai trò cực dương thì thế điện cực chuẩn của Kim Loại có gía trị dương.
B. Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của Kim Loại.
- So sánh tính oxi hóa - khử:
Trong dung dịch nước thế điện cực chuẩn của Kim Loại E0Mn+/ M càng lớn thì tính oxi hóa của cation Mn+ và tính khử của Kim Loại M càng yếu. (ngược lại).
- Xác định chiều của phản ứng oxi-hóa khử:
Cation KL trong cặp oxihóa-khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn có thể oxihóa được KL trong cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.
- Dựa vào thế điện cực chuẩn của Kim Loại để sắp xếp nhỏ bên trái, lớn bên phải.
- Viết phương trình phản ứng theo quy tắc anpha ( ).
Kim Loại trong cặp oxi hóa khử có thế ĐCC âm khử được ion H+ của dung dịch axit.
+ Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa:
Epin = E(+) - E(-)
suất điện động của pin điện hóa luôn là số dương
+ Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxihóa-khử:
E0pin X-Y = E0Yn+/Y - E0Xm+/X
Khi biết E0pin X-Y, nếu biết E0Yn+/Y Þ E0Xm+/X
Ví dụ:
Xác định E0Ni2+/Ni. Biết E0pin Ni-Cu = 0,60 V, E0Cu2+/Cu = 0,34V
E0pin Ni-Cu = E0Cu2+/Cu - E0Ni2+/Ni
Þ E0Ni2+/Ni = 0,34 – 0,6 = -0,26 V
Các em hãy xem thêm clip Bài tập dãy điện hóa của kim loại
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: https://www.facebook.com/hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#DãyĐiệnHóa
#DãyĐiệnHóaCủaKimLoại
#ĐạiCươngKimLoại

Các Hình Ảnh Về dãy điện hóa là gì


Các hình ảnh về dãy điện hóa là gì đang được Bảo Long Mobile Cập nhập. Nếu các bạn mong muốn đóng góp, Hãy gửi mail về hộp thư lienhe@domain.com. Nếu có bất kỳ đóng góp hay liên hệ. Hãy Mail ngay cho tụi mình nhé

Xem thêm dữ liệu, về dãy điện hóa là gì tại WikiPedia

Bạn hãy tra cứu thêm nội dung về dãy điện hóa là gì từ web Wikipedia.◄ Tham Gia Cộng Đồng Tại

Nguồn Tin tại: https://baolongmobile.vn/

Xem Thêm Chủ Đề Liên Quan tại : https://baolongmobile.vn/hoi-dap/

Related Posts


Deprecated: File Giao diện không có comments.phpkhông dùng nữa từ phiên bản 3.0.0! Không có giải pháp nào thay thế. Hãy định nghĩa mẫu comments.php trong giao diện của bạn. in /usr/local/lsws/baolongmobile.vn/html/wp-includes/functions.php on line 5583

Một bình luận cho “Dãy Điện Hóa là gì ? Cách đọc Dãy Điện Hõa kim loại dễ thuộc”